hess yasası ne demek?

Hess Yasası, 1840 yılında Rus kimyager Germain Henri Hess tarafından formüle edilen bir termodinamik yasadır. Bu yasa, kimyasal reaksiyonların entalpi değişimlerinin, başlangıçtaki ve sonraki durumların enerjileri ile ilişkilendiğini belirtir. Yani, bir kimyasal reaksiyonun entalpi değişimi, o reaksiyonun doğrudan başlangıçtaki ve sonraki durumların enerjileri arasındaki farka bağlıdır.

Hess Yasası şöyle ifade edilebilir: "Bir reaksiyonun entalpi değişimi, başlangıçtaki ve sonraki durumların enerjileri arasındaki farktır ve reaksiyon, aynı ürünler ve reaktantlar ile herhangi bir ara durumda gerçekleşirse, toplam entalpi değişimi aynı olacaktır."

Bu yasa, özellikle kimyasal reaksiyonların entalpi değişimlerini hesaplamak için çok kullanışlıdır. Başlangıçtaki durum ve sonraki durum arasındaki enerji farkını belirlemek reaksiyonun entalpi değişimini kolayca hesaplamayı sağlar. Hess Yasası ayrıca, entalpi değişimlerini hesaplarken standart entalpi değerlerini kullanma imkanı sağlar. Bu yasa, kimyasal termodinamiğin temel bir prensibidir ve kimyasal reaksiyonların enerjileri üzerine yapılan çalışmalar için önemli bir kavramı temsil eder.